【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)
金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni的價電子構(gòu)型(電子排布式)為______________________。
(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,則Ni(CO)4屬于_______晶體。
(3)Ni2+可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A。
①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有______________,1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為__________。
②氨氣在水中的溶解度遠大于甲烷,其原因是____________。
③腥紅色配合物沉淀A中(結(jié)構(gòu)如右)除含有一般共價鍵外,還含有配位鍵和氫鍵,請在右圖中標(biāo)出配位鍵和氫鍵。(提示:Ni2+的配位數(shù)為4,配位鍵用“→”表示,氫鍵用“…”表示)
(4)據(jù)報道,某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則該晶體的化學(xué)式為__________ 。
(13分)
(1)3d84s2 (2)分子晶體
(3)① sp2 sp3 5NA ②氨分子與水分子間形成氫鍵,而甲烷分子不能
③
(4)MgNi3C
【解析】
試題分析:(1)Ni原子的質(zhì)子數(shù)是28,所以根據(jù)核外電子排布可知,Ni的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2 ,則基態(tài)Ni的價電子構(gòu)型為3d84s2 。
(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,說明該物質(zhì)熔沸點較低,根據(jù)相似相溶原理,它與苯相似,Ni(CO)4屬于分子晶體。
(3)①根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵,所以是sp2雜化,另外還有的碳原子全部是單鍵,因此是sp3雜化,所以丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有sp2 雜化和sp3 雜化。1mol該分子中含有的碳碳σ鍵3mol和碳氮σ鍵2mol,總數(shù)為5NA
②氨分子與水分子間形成氫鍵,而甲烷分子不能,所以氨氣在水中的溶解度遠大于甲烷。
③中心原子提供空軌道,配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間,則可為,.
(4)該晶胞中含Mg原子個數(shù)=8×1/8=1,含有Ni=6×1/2=3,含有C=1×1=1所以其化學(xué)式為MgNi3C
考點:考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗,實驗過程及現(xiàn)象如下:
已知:HCO3-+ AlO2-+H2O== Al (OH)3↓+ CO32-
下列說法正確的是
A.氣體乙和氣體丙都為純凈物
B.固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,可能含有Na2CO3、NaHCO3
C.溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+
D.溶液甲中一定含有AlO2-,可能含有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如下圖所示,下列說法不正確的是
A.通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2 + 6e- + 8H+== 2NH4+
B.反應(yīng)過程中溶液的pH會變大,故需要加入鹽酸
C.該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D.通入H2的電極為負(fù)極,A為NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集:
(1)X難溶于水、易溶于有機溶劑,其晶體類型為 。
(2)M所含元素的電負(fù)性由大到小順序為 ,N原子以 軌道與O原子形成σ鍵。
(3)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 (填序號)。
a.離子鍵
b.配位鍵
c.金屬鍵
d.范德華力
e.共價鍵
(4)M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
(5)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為 ,Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是 。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測得其pH為9.3。下列
有關(guān)敘述正確的是
A.加入適量的NaCl,可使c(NH4+) = c(Cl-)
B.滴加幾滴濃氨水,c(NH4+)減小
C.滴加幾滴濃鹽酸,的值減小
D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 (解析版) 題型:選擇題
甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì),常溫下能進行如下反應(yīng):甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ(未配平)。下列說法正確的是
A.R原子最外層電子數(shù)為5 B.單質(zhì)的氧化性:甲>乙
C.原子半徑:R>Z D.HRO3與HZ之計量數(shù)比為5:1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)二氯化硫(SCl2)熔點-78℃,沸點59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)裝置C盛放的藥品是 。
(3)實驗開始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是 。
(4)實驗時,D裝置需加熱至50—59℃.最好采用 方式加熱。
(5)F裝置中干燥管內(nèi)所裝物質(zhì)的作用是 。
(6)由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為 。
(7)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作所配溶液濃度偏低的是 :
A.配制溶液時,容量瓶中有少量水。
B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C.配制好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液。
D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
B.能電離出氫離子的化合物就是酸
C.反應(yīng)時所含元素化合價降低的物質(zhì)就是氧化劑
D.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿,它們都是堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省揭陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是
A.可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
B.分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色
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