下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、HF溶液
C、KMnO4溶液
D、HNO3溶液
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)玻璃中的成分能否與該溶液反應(yīng)來判斷，玻璃中含有二氧化硅，能和氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而不易打開，故A正確；
B．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．KMnO4溶液和二氧化硅不反應(yīng)，所以KMnO4溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．HNO3溶液和二氧化硅不反應(yīng)，所以HNO3溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查藥品儲(chǔ)存和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，難度不大．解題的關(guān)鍵是了解所儲(chǔ)存物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．（寫化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．
II化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述以下生產(chǎn)生活中的實(shí)例：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要方法：
 

（2）氯堿工業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法：
 

（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三個(gè)離子反應(yīng)都能發(fā)生：
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2． 由此得出的正確結(jié)論是（　　）
A、Fe2+的還原性最強(qiáng)
B、氧化性由強(qiáng)到弱的順序：MnO2＞I2＞Fe3+＞Cl2
C、2Cl-+I2=2I-+Cl2能向右進(jìn)行
D、還原性：I-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率（υ）說法正確的是（　　）
A、隨著反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，υ增大
B、催化劑降低活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，υ增大
C、在使用酶催化劑時(shí)，大幅度提高反應(yīng)溫度可更好地提高υ
D、只要反應(yīng)中有固體、液體物質(zhì)，壓強(qiáng)的變化對(duì)υ的影響可以忽略不計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種金屬，當(dāng)X、Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z、W組成原電池時(shí)，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，則幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B、X＞Y＞W(wǎng)＞X
C、Z＞W(wǎng)＞Y＞X
D、X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，含相同原子數(shù)的下列氣體，密度最大的是（　　）
A、SO2
B、CO2
C、HCl
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的說法中，正確的是（　　）
A、過氧化鈉是堿性氧化物
B、鈉燃燒后得到白色固體
C、鈉在反應(yīng)中易失電子，1mol鈉在反應(yīng)中失NA個(gè)電子
D、少量的鈉應(yīng)保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
D、加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應(yīng)．關(guān)于計(jì)算說法不正確的是（　�。�
A、如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為
23a
2100
mol
B、如果鹽酸過量，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
23×22.4a
2100
mol
C、如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，要計(jì)算生成CO2的體積，并不需知道其他條件
D、若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積V（CO2）范圍是范圍是
22.4a
100
＜V（CO2）＜
22.4a
84

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