下列敘述中正確的是（　�。�
A、由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原
B、鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe2O3
C、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D、非標(biāo)況下，1mol H2的體積不可能為22.4L
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．Hg元素化合價由+2價降低到+1價；
B．鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe3O4；
C．根據(jù)化合價判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)；
D．體積由溫度和壓強(qiáng)共同決定．
解答： 解：A．Hg元素化合價由+2價降低到+1價，被還原，故A正確；
B．鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe3O4，故B錯誤；
C．Fe2+具有還原性，NO3-具有強(qiáng)氧化性，故C錯誤；
D．如溫度比0℃高，壓強(qiáng)比101KPa低，則1mol H2的體積可能為22.4L，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱3.14g蘇打和小蘇打的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為2.52g．計算原混合物中蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）寫出間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（3）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式
 
；
（4）羥基的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，醋酸在醋酸鈉溶液和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關(guān)系正確的是（　　）
A、K1＞K2
B、K1=K2
C、K1＜K2
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A、降低溫度和減小壓強(qiáng)
B、升高溫度和增大壓強(qiáng)
C、降低溫度和增大壓強(qiáng)
D、升高溫度和減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-相等的是（　�。�
A、150mL 1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL 2mol?L-1氯化鎂溶液
C、50mL 3mol?L-1氯化鉀溶液
D、50mL 1mol?L-1氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入4mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）═3B（g）+C（g）△H＜0，達(dá)到平衡時有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是（　　）
A、若向密閉體系內(nèi)再加入3mol B、2mol C，達(dá)平衡時C的百分含量與原平衡相同
B、達(dá)到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
C、反應(yīng)達(dá)平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化
D、升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分反應(yīng)后粉末溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸．
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是（　�。�
A、加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B、直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
C、先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4
D、通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液：①燒堿溶液；②硝酸鉀溶液；③硫酸氫銨溶液；④碳酸氫鈉溶液；⑤碳酸鈉溶液；⑥硫酸銨溶液，其pH由小到大的排序正確的是（　�。�
A、①②④③⑤⑥
B、⑥⑤④③②①
C、③⑥②④⑤①
D、⑥③②⑤④①

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同步練習(xí)冊答案