Question

在密閉容器中充入4mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）═3B（g）+C（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�

• A、若向密閉體系內(nèi)再加入3mol B、2mol C，達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同
• B、達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
• C、反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化
• D、升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、在一定溫度和體積可變的密閉容器中，加入4mol A和加入3molB和 1molC最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，再加入3mol B、2mol C可以看作加入3molB和 1molC，再加入1molC，平衡逆向進(jìn)行；
B、平衡狀態(tài)下氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量不變，體積不變所以密度不變；
C、反應(yīng)過(guò)程中隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量隨物質(zhì)的量的變化而變化；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答： 解：A、在一定溫度和體積可變的密閉容器中，加入4mol A和加入3molB和 1molC最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，再加入3mol B、2mol C可以看作加入3molB和 1molC，再加入1molC，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡不相同，故A錯(cuò)誤；
B、平衡狀態(tài)下氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量不變，體積不變所以密度不變，故B正確；
C、反應(yīng)過(guò)程中隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量隨物質(zhì)的量的變化而變化，反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，釋放出的熱量不斷發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率小于30%，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，等效平衡、平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．