如圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、A元素位于第二周期、ⅥA族
B、原子半徑C＞B＞A
C、在一定條件下，A、B的氣態(tài)氫化物都能夠與氧氣反應(yīng)
D、三種元素都存在最高價含氧酸，且都顯強酸性
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C都屬于短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)，則A的原子序數(shù)是x，則B的原子序數(shù)是x+9、C的原子序數(shù)是x+2，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)，則x+x+2=x+9，則x=7，所以A是N元素、B是S元素、C是F元素，再結(jié)合元素周期律解答．
解答： 解：A、B、C都屬于短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)，則A的原子序數(shù)是x，則B的原子序數(shù)是x+9、C的原子序數(shù)是x+2，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)，則x+x+2=x+9，則x=7，所以A是N元素、B是S元素、C是F元素，
A．A是N元素，位于第二周期第VA族，故A錯誤；
B．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑B＞A＞C，故B錯誤；
C．在一定條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和水，硫化氫在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，故C正確；
D．F元素是非金屬性最強的元素，其沒有正化合價，沒有最高價含氧酸，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，易錯選項是D，F(xiàn)、O元素沒有含氧酸，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在實驗室中，用N2H4?H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是
 
（填序號字母）．
A．酒精燈          B．長直玻璃導(dǎo)管   C．錐形瓶     D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶       G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為
 
g．
（4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO?Fe2O3．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．
 
．
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)
 
成立．
③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生
 
現(xiàn)象；若產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2反應(yīng)生成CH3OH．
CO2（g）+3H2（g）
一定條件
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）500℃時，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留一位小數(shù)），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③已知溫度升高，K值減�。铝写胧┲心苁�
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度          B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離  D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）CH3OH作為內(nèi)燃機燃料或通過燃料電池驅(qū)動車輛．可減少CO2排放多達45%．
①已知：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則反應(yīng)CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進入
 
極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅及其化合物是非金屬材料的主力軍．
（1）畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，寫出氮化硅的化學(xué)式
 
，推測氮化硅中含有
 
（填“共價鍵”或“離子鍵”）；
（3）漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價），請將其改寫為氧化物形式
 
；
（4）已知在一定條件下存在反應(yīng)：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、將食物儲存在冰箱里
B、往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
C、用粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
D、用稀H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)時加入幾滴CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、標準狀況下，33.6L CO2中含有氧原子數(shù)為3NA
B、1 mol OH-和1 mol-OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C、常溫下，100mL 0.1mol?L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NA
D、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)區(qū)別于強電解質(zhì)的理論根據(jù)是（　　）
A、溶液的導(dǎo)電性差
B、在溶液中離子與離子間存在電離平衡
C、溶解度小
D、在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3?H++HSO3-和HSO3-?H++SO32-，若向H2SO3溶液中（　　）
A、通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B、通入過量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小
C、加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
D、加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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同步練習(xí)冊答案