Question

【題目】在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？

（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。

（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。

Answer 1

【答案】（1）不移動(dòng)、不變；（2）逆向移動(dòng)、增大；（3）不移動(dòng)、不變；（4）正向移動(dòng)、增大。

【解析】

試題分析：（1）C是固體，增加C，化學(xué)平衡不移動(dòng)，一氧化碳濃度不變。

（2）當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，故減小密閉容器的容積，保持溫度不變，平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度增大。

（3）氮?dú)馐?/span>“惰性氣體”加入氮?dú)�，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。

（4）CO2（g）+C（s）2CO（g）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，一氧化碳濃度增大。