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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各016mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應Xg+Yg2Zg△H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如下表:

t/min

2

4

7

9

nY/mol

012

011

010

010

下列說法正確的是

A反應前2min的平均速率νZ=20×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν

C.該溫度下此反應的平衡常數K=144

D.其他條件不變,再充入02molZ,平衡時X的體積分數增大

【答案】C

【解析】

試題分析:A由表中數據可求得前2min內生成Z為008mol,故vZ008mol÷10L/2min=4×103molL1min1,A錯誤;

B.該反應的正反應是放熱反應,降低溫度平衡正向移動,反應達到新平衡前v<v,B錯誤;

C.由表中數據可知7min時,反應到達平衡,Y的物質的量為010mol,此時X的物質的量也為010mol,Z的物質的量也為012mol,X、Y、Z的物質的量濃度分別為:001molL-1、001molL-1、0012molL-1,故平衡常數K=144,C正確;

D.因該反應前后氣體的體積不變,其他條件不變,再充入02molZ,因為在等溫等容條件下,左右氣體化學計量數相等,原平衡環(huán)境和D選項的平衡環(huán)境互為等效平衡,平衡不移動,X的體積分數不變,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是( )

天然氣 核能 石油 太陽能 生物質能 風能 氫能

A①②③④ B⑤⑥⑦⑧ C③⑤⑥⑦⑧ D③④⑤⑥⑦⑧

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A.3.01×1023個雙氫青蒿素的質量為142 g·mol1

B.雙氫青蒿素中的C、HO三種元素的質量比45620

C.7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數為1.2NA

D.含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol

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【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板ab分成甲、乙兩室;標準狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。

(1)甲室中HClN2的質量之比為_____ 。

(2)將隔板a去掉,當HClNH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應),隔板b將位于刻度“________”(填數字,不考慮固體物質產生的壓強),此時體系的平均相對分子質量為 。

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【題目】某實驗小組研究可逆反應AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O時,設計了如圖所示的原電池:

(1)電池工作時,鹽橋中的陰離子向 極移動(填C1或C2);若向B池里滴加NaOH溶液,平衡向 方向移動,此時C2極的電極反應式為 。

(2)下列判斷正確的是

a微安表指針為0時,該反應處于平衡狀態(tài)。

bA池中加入淀粉溶液,溶液變藍說明該反應處于平衡狀態(tài)。

cAsO43、AsO33離子濃度相等時,該反應處于平衡狀態(tài)。

(3)若在5min時間內電路中通過了1.204×104庫倫電量,用I濃度的變化來表示的化學反應速率為

(4)該反應的平衡常數表達式K= 。若升高溫度,K值增大,則正反應的H 0。(填、

(5)已知反應達到平衡時,AsO43離子轉化率為25%,則I離子的轉化率 。

A.大于25% B.小于25% c等于25% d無法確定

(6)反應達到平衡后,若將AsO43I、H+、AsO33、I2的濃度均減少到原來的一半,上述平衡向 方向移動。

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【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 玻璃 B. 蒸餾水 C. 漂白粉 D. 空氣

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【題目】新版人民幣的發(fā)行,引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述不正確的是( )

A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料的主要成分是纖維素

B.用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質

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