Question

11．常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水，當(dāng)Cu²⁺完全沉淀時，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（　�。�

• A． 滴加過程中，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
• B． 滴加過程中，當(dāng)溶液中c（Cu²⁺）=2.2×10^-2 mol/L時，溶液的pH=9
• C． 若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu²⁺完全沉淀時消耗溶液的體積小于V
• D． 若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終保持增大

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20計算c（OH^-），然后計算pH；
C．pH=11的Na0H溶液濃度小于pH=11的氨水；
D．稀釋氨水，促進(jìn)氨水的電離．

解答 解：A．溶液中存在2c（Cu ²⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-）+c（OH^-），當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中2c（Cu ²⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-），故A錯誤；
B．當(dāng)溶液中c（Cu ²⁺）=2.2×10^-2mol/L時，由K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20可知，c（OH^-）=1×10^-9mol/L，則pH=5，故B錯誤；
C．氨水為弱電解質(zhì)的水溶液，pH=11的Na0H溶液濃度小于pH=11的氨水，若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu²⁺完全沉淀時消耗溶液的體積大于V，故C錯誤；
D．稀釋氨水，促進(jìn)氨水的電離，溶液中n（NH₄⁺）增大，n（NH₃•H₂O）減小，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終保持增大，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解以及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大．