20．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)相同體積的密閉容器中分  別裝有4種氣體．則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量最大是（　　）
A．CO2，B．O2C．N2D．CH4

分析 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容積相同的容器中，氣體的物質(zhì)的量相同，其摩爾質(zhì)量越大，則氣體的質(zhì)量越大，據(jù)此分析．

解答 解：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容積相同的容器中，氣體的物質(zhì)的量相同，其摩爾質(zhì)量越大，則氣體的質(zhì)量越大，容器中分別裝有4種氣體：CO2、O2 、N2 、CH4 ，所以4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是CO2＞O2＞N2＞CH4，氣體質(zhì)量最大的量二氧化碳，故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，題目比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．今有七種物質(zhì)：①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣  ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水   ⑦乙醇
（1）其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑥
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫時(shí)，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水，當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　�。�
A．滴加過程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
B．滴加過程中，當(dāng)溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2 mol/L時(shí)，溶液的pH=9
C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V
D．若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，分子數(shù)相同的任意兩種氣體，它們的（　�。�
A．體積都是22.4LB．密度相同C．所占體積相同D．原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質(zhì)量分別為（　�。�
A．1000 mL，212 gB．950 mL，201.4 gC．500 mL，286 gD．1000 mL，201.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如右圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D．發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl2═2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（　　）
A．0.1B．0.05C．0.04D．0.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮．試計(jì)算（簡要寫出計(jì)算過程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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