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7．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：
A．過濾  B．結晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液
①C 分離水和植物油的混合物；
②A 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
③B 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
④D 分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；
⑤E 將碘水中的碘單質與水分離．

分析 ①水和植物油分層；
②沙子不溶于水；
③硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
④酒精與甲苯互溶，但沸點不同；
⑤碘不易溶于水，易溶于有機溶劑．

解答 解：①水和植物油分層，則選擇分液法分離，故答案為：C；
②沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：A；
③硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法分離，故答案為：B；
④酒精與甲苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：D；
⑤碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取分液法分離，故答案為：E．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.65kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol
B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol
C．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
D．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g），以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是（　�。�
A．v（CO）=1.6 mol•（L•min）-1B．v（NO2）=0.9 mol•（L•min）-1
C．v（N2）=0.25mol•（L•min）-1D．v（CO2）=1.2 mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出砷的元素符號As，核外共有33個不同運動狀態(tài)的電子，其價電子電子排布圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B．①到②水的電離程度逐漸減小
C．I-能在②點所示溶液中存在
D．②點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中，需吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H2B．天然氣燃燒C．I2→I+ID．S+O2→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號HA物質的量濃度（mol•L-1）NaOH物質的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
a0.10.1pH=9
bc0.2pH=7
請回答：
（1）從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸HA是弱酸．
（2）b組情況表明，c＞0.2 （選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A-）= c（Na+）．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　　）
A．氫氣在氯氣中劇烈燃燒，產生蒼白色火焰，有白霧生成
B．鐵在氯氣中劇烈燃燒，生成藍色的氯化鐵顆粒
C．過氧化鈉投入水中，會產生氣泡
D．鈉在空氣中劇烈燃燒，得到白色粉末狀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
B．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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