17．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
B．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應，電子、電荷守恒；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氯化鈉，酸性溶液中NaClO過量還生成HClO；
C．加入過量的HI溶液，漏寫硝酸根離子與碘離子的反應；
D．逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，二者以1：1反應，生成硫酸鋇、水、一水合氨．

解答 解：A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液的離子反應為2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正確；
B.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合的離子反應為HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO，故B正確；
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子的反應為12H++3NO3-+Fe3++10I-═3NO↑+Fe2++5I2+6H2O，故C錯誤；
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應為為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：
A．過濾  B．結晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液
①C 分離水和植物油的混合物；
②A 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
③B 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
④D 分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；
⑤E 將碘水中的碘單質(zhì)與水分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸餾時，溫度計放入混合溶液中控制溫度
B．萃取碘水溶液中碘，分離出碘的四氯化碳溶液時，眼睛應注視分液漏斗里的液面
C．用滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外，應將滴管尖嘴伸入試管口中
D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的為（　�。�
A．氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵與鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．銅與硫酸鋅反應：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
D．氯化鈉溶液與硫酸溶液反應：Cl-+H+═HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2015年8月12日晚11時許，天津市塘沽開發(fā)區(qū)一帶發(fā)生爆炸事故，現(xiàn)場火光沖天．據(jù)多位市民反映，事發(fā)時十公里范圍內(nèi)均有震感，抬頭可見蘑菇云，截至今日，已近150人遇難．安全問題再次敲響了警鐘．下列關于安全問題的說法，不正確的是（　�。�
A．簡單辨認有味的化學藥品時，將瓶口遠離鼻子，用手在瓶口上方扇動，稍聞其味即可
B．處置實驗過程產(chǎn)生的劇毒藥品廢液，稀釋后用大量水沖凈
C．金屬鈉著火不能用水滅火，應使用干砂滅火
D．危險化學品包括：爆炸品、易燃物質(zhì)、自燃自熱物質(zhì)、氧化性氣體、加壓氣體等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，
可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推測X的化學式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$  C．2D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某溫度（T℃）時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10．
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某密閉容器中進行如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡時反應物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，且由X、Y作反應物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應滿足（　�。�
A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{2}{3}$C．3＜$\frac{X}{Y}$＜4D．1＜$\frac{X}{Y}$＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在標準狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．

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