11．除去鎂粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是（　�。�
A．硫酸溶液B．氨水溶液C．鹽酸溶液D．氫氧化鈉溶液

分析 根據(jù)鎂和鋁性質(zhì)的差異性分析，鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但鎂和強(qiáng)堿不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鎂和鋁都能與硫酸溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以不能用硫酸溶液除去鎂粉中的鋁粉，故A錯(cuò)誤；
B．氨水和鎂、鋁都不反應(yīng)，所以不能用氨水除去鎂粉中的鋁粉，故B錯(cuò)誤；
C．鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以不能用稀鹽酸除去鎂粉中的鋁粉，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以能用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂鋁的性質(zhì)，明確鎂鋁性質(zhì)的差異性來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問題①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①④．
（2）只含離子鍵的是⑥．
（3）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（4）屬于離子化合物的是②③⑤⑥，屬于共價(jià)化合物的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）．請(qǐng)回 答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
（3）鹽橋中的NO${\;}_{3}^{-}$移向Cu（NO3）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是③；互為同素異形體的是①；互為同系物的是⑦；互為同分異構(gòu)體的是⑥；為同種物質(zhì)的是②④．（填序號(hào)）
①O2和O3②H2O和D2O     ③37Cl和35Cl  ④和⑤40K和40Ca  ⑥與 ⑦甲烷與C3H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅的單質(zhì)都可用作半導(dǎo)體材料B．石英可用來制造光導(dǎo)纖維
C．碳化硅可用作砂紙、砂輪的磨料D．水玻璃可作黏合劑及耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5
B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生用圖所示的裝置測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量：
（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查，具體操作是：裝置中注入一定量的水，上下移動(dòng)量氣管，使兩邊形成液面高度差，靜置，液面高度差不變，證明裝置氣密性良好；
（2）如果量氣管的最大測(cè)量體積為50mL（假設(shè)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則取金屬鎂條（設(shè)純度為100%）的質(zhì)量不超過0.053g；（精確到0.001）
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，在讀取數(shù)據(jù)前必須：a冷卻，使溫度恢復(fù)到原來狀態(tài)；b調(diào)節(jié)量氣管，使量氣管與漏斗中的液面保持在同一水平；
（4）該學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取鎂條0.051g（已除去氧化膜），實(shí)驗(yàn)結(jié)果收集到氣體48.00mL（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，其他實(shí)驗(yàn)操作均正確），根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為23.80；產(chǎn)生誤差的原因可能是裝置氣密性不良，可能漏氣或鎂條的氧化膜去除不盡（寫出一點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．V2O5 是一種新型光電材料．某課題組模擬生產(chǎn)V2O5工藝部分流程如下：
Ⅰ．配制偏釩酸鈉（NaVO3）溶液
（1）向V2O5 固體中緩慢滴加NaOH溶液，邊加熱邊攪拌至V2O5 固體完全溶解，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2OH-=2VO3-+H2O．
Ⅱ．沉釩
一定條件下向偏釩酸鈉溶液中加入氯化銨溶液，加熱、攪拌得到偏釩酸銨沉淀．如圖為部分因素對(duì)沉釩率的影響．

（2）為了提高沉釩率，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=8.0．已知偏釩酸銨微溶于冷水，可溶于熱水，結(jié)合圖中信息，生成偏釩酸銨沉淀的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）該課題組對(duì)影響沉釩率的其他因素（除溫度和pH）提出如下假設(shè)．
假設(shè)一：氯化銨溶液的濃度
假設(shè)二：偏釩酸鈉溶液濃度
…
（4）結(jié)合上述最佳條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟與結(jié)論．
限選試劑：0.5mol/L的偏釩酸鈉溶液、1mol/L的氯化銨溶液、蒸餾水，常見實(shí)驗(yàn)儀器任選．（提示：沉釩率可用專用儀器測(cè)定并計(jì)算）
實(shí)驗(yàn)步驟與結(jié)論：
Ⅲ．熱分解
（5）偏釩酸銨灼燒產(chǎn)生五氧化二釩，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+V2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性

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