16．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　　）
A．第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5
B．第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素
C．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

分析 A．第15列元素為第ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)；
B．第2列元素為堿土金屬元素；
C．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素，為第二周期的主族元素；
D．主族元素M層電子數(shù)為奇數(shù)，未排滿電子，M為最外層，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)．

解答 解：A．第15列元素為第ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，故A正確；
B．第2列元素為堿土金屬元素，都是金屬元素，故B正確；
C．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素，為第二周期的主族元素，元素所在族的序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等，故C正確；
D．主族元素M層電子數(shù)為奇數(shù)，未排滿電子，M為最外層，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，若M層電子層為11、13、15、17，為第四周期的過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及電子排布為解答的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中主族元素M層電子數(shù)與副族元素M層電子數(shù)的不同，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
①D在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
②用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程：；
③D2C的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 
②液態(tài)水汽化
③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
④Ba（OH）2•8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)
⑤生石灰跟水反應(yīng)．
A．①②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．18gD2O中含的質(zhì)子數(shù)為9 NA
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA
D．1molNa 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．除去鎂粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是（　�。�
A．硫酸溶液B．氨水溶液C．鹽酸溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．②⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某烴的組成為C15H24，分子結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱．有關(guān)實(shí)驗(yàn)證明該烴中僅存在三種基團(tuán)：乙烯基（-CH=CH2），亞甲基（-CH2-）和次甲基（），并且乙烯基和次甲基之間必須通過(guò)亞甲基相連．當(dāng)該烴含有單環(huán)結(jié)構(gòu)時(shí)，分子中的乙烯基和亞甲基數(shù)依次為（　　）
A．4、6B．2、3C．3、6D．3、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）銀為正極極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
C．同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同，所以它們的性質(zhì)相同
D．只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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