【題目】用一無色透明的溶液做如下實驗:

①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示:

試問:Cu2+、NH、Al3+、Mg2+、Na、Fe3+、CO、K、SO等離子中一定存在的離子是________;可能存在的離子是________;一定不存在的離子是________。

【答案】SO42-、Al3+、Mg2+Na、KNH4、Cu2+、Fe3+、CO32-

【解析】

因是“無色透明溶液”,該溶液中不能含有有色的Cu2+、Fe3+,根據(jù)“取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成”可以知道溶液中含有SO42-;一定不含有CO32-,因為碳酸鋇溶于鹽酸;向溶液中加入過氧化鈉,產(chǎn)生無色無味氣體,說明該溶液中不含NH4,因為若有NH4會與過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣,氨氣具有刺激性氣味當(dāng)向溶液中加入過氧化鈉時,會生成白色沉淀,且沉淀量先增加后減少,但不會完全消失,說明溶液中含有Al3+、Mg2+ ,因為沉淀達(dá)到最大量后加入過量的過氧化鈉后沉淀立刻溶解,則溶液中一定不存在NH4;因此該溶液中一定存在的離子為: SO42-、Al3+、Mg2+;可能含有Na、K;一定不存在的離子為NH4、Cu2+、Fe3+、CO32-。綜上所述,本題答案是:SO42-、Al3+、Mg2+Na、K;NH4、Cu2+、Fe3+、CO32-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是(  )

①燃燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時放出大量熱量

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)。若2s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是(  )

A. v(C)=v(A)=0.2 mol·L-1·s-1

B. z=3

C. B的轉(zhuǎn)化率為75%

D. 反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:① 的分子式均為C8H8,下列說法正確的是:

A. ①的三氯代物與五氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

B. ①②③均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. ②分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

D. 僅從碳的四價考慮,①的同分異構(gòu)體只有②和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O===Na+2OH+H2

B. 氯化鋁與氨水反應(yīng):Al3++3OH===Al(OH)3

C. 金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H===2Al3++3H2

D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H===2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期五種元素A、BC、DE的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,CE位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W(未配平),測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

物質(zhì)

T

G

W

10 min時,c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20 min時,c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題:

1A、BC能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,該化合物的化學(xué)式為_________。

2BC、D、E的簡單離子中,離子半徑由大到小排序為__________(用離子符號表示)。

3J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽,JL混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______(填化學(xué)式)。

4B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2A2C,正極反應(yīng)式為________;電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH_____(填增大”“減小不變)。

5)由A、BC、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示,已知M耐高溫。

X的電子式為______。

②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一,提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)外,還有____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理下圖所示,該裝置工作時,下列敘述錯誤的是

A. b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為:2CO2+12H+12e===C2H4+4H2O

B. a接太陽能電池的正極

C. a級上發(fā)生還原反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氧氣時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 溶液中H通過質(zhì)子透過膜向b極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:B_________、C_________、D_________、E_________

(3)沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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