【題目】據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理下圖所示,該裝置工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是

A. b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為:2CO2+12H+12e===C2H4+4H2O

B. a接太陽能電池的正極

C. a級上發(fā)生還原反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氧氣時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 溶液中H通過質(zhì)子透過膜向b極移動

【答案】C

【解析】

太陽能電池中光能轉(zhuǎn)化為電能,電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;電解時(shí),二氧化碳在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯,水在a極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,據(jù)此回答。

A.電解時(shí),二氧化碳在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯,電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O,故A正確;

B.a為電解池的陽極,連接的是太陽能電池的正極,故B正確;

C.水在a極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,生成在標(biāo)況下22.4L1mol氧氣時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C錯(cuò)誤;

D.b為陰極,溶液中H通過質(zhì)子透過膜向陰極移動,故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最小的是(

A.NaB.MgC.PD.Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示:

試問:Cu2+、NH、Al3+、Mg2+、Na、Fe3+、CO、K、SO等離子中一定存在的離子是________;可能存在的離子是________;一定不存在的離子是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)3X(g)Y(g) Z(g),在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成Z的速率(增大”“減小不變”)

1升高溫度:____________;

2增大壓強(qiáng):____________;

3增大容器容積:______________;

4加入X______________;

5加入Y______________

6壓縮體積:______________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度,回答下列問題:

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?/span>

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1):P—P:198 P—O:360 O==O:498

若生成 1 mol P4O6,則反應(yīng) P4(白磷)+3O2==P4O6 中的能量變化為

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時(shí)間后,欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況, 不可能加入的物質(zhì)是

A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. CuCO3 D. CuO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是(

A.氧化性:Cl2Br2B.酸性:H2SO4H3PO4

C.穩(wěn)定性:HClHFD.堿性:NaOHMg(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol1 H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判斷正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱:ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫,ΔH將增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案