【題目】現(xiàn)在探索、開發(fā)的新能源有:( )
①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A.①④⑤B.②③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.①②④
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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是
A. Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng),Mg更劇烈 B. 向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
C. 0.1 mol·L-1 溶液的堿性:MaOH>LiOH D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HBr>HI
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【題目】今有室溫下四種溶液,①pH=1的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸;下列有關(guān)說法不正確的是
A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>③>④
C. ①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)
D. V1 L④與V2 L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1∶V2= 11∶9
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【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 , 則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.還原性:I﹣>Fe2+>Br﹣
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n(Br﹣)=6 mol
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【題目】物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四種溶液,pH由小到大的順序是
A.④③②①B.③④①②C.①②③④D.①②④③
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【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1,說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù))
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,Cl-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【題目】下列說法正確的是
A. 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
C. 自發(fā)進行的反應(yīng)一定迅速
D. 凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程
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【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是 ,
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→ ,
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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【題目】下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( )
A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42—
C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水
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