Question

【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù)）

B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，而KW= c(H+) c(OH-)，說明c(H+)= c(OH-)，則溶液一定為中性，選項A正確；B、常溫下，KW= c(H+) c(OH-)=10-14，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7，某溶液中，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1<10-7 mol·L-1，說明溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶液可能是酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則PH=2，如果為堿溶液，則pH=12，選項B正確；C、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)===1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中：c(Ag+)==mol/L=3×10-5mol/L>1.56×10-8mol/L，Cl-先產(chǎn)生沉淀，選項C正確；D、常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，則c(H+)= c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)= c(CH3COO-)，選項D不正確。答案選D。