Question

14．某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ（g），再達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列不正確的是（　�。�

• A． m=2
• B． 第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L^-1
• C． 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
• D． 又加入1molZ，平衡沒有發(fā)生移動

Answer 1

分析 A．在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m+1=3；
B．根據(jù)平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算出Z的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出Z的濃度；
C．平衡常數(shù)不受濃度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
D．加入Z后平衡向著逆向移動．

解答 解：A．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，故A正確；
B．m=2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為：4×10%=0.4mol，故Z的濃度為：$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故B正確；
C．同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故C正確；
D．又加入1molZ，平衡發(fā)生移動，向著逆向移動，之至達(dá)到新的平衡，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，根據(jù)題干數(shù)據(jù)正確判斷m的值為解答關(guān)鍵，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．