3．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒．我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B．該反應(yīng)是應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價(jià)相同

分析 A．由不同小球代表的原子及反應(yīng)的微觀過(guò)程來(lái)分析，書寫反應(yīng)方程式；
B．復(fù)分解反應(yīng)是化合物與化合物反應(yīng)生成化合物與化合物的反應(yīng)；
C．依據(jù)化學(xué)方程式中氯元素化合價(jià)的變化判斷，氯氣中 氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)；
D．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算來(lái)確定元素的化合價(jià)．

解答 解：A．由三種小球表示的原子及微觀過(guò)程可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，則反應(yīng)為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故A正確；
B．由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，氯氣為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反應(yīng)中氯氣中 的氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，NaClO2中氯元素化合價(jià)+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以氯氣做氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)分別是+3價(jià)和+4價(jià)，化合價(jià)不一樣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的微觀過(guò)程的認(rèn)識(shí)，明確反應(yīng)的分類及常見(jiàn)元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室有密度為1.8g/m3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
（2）現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘?jiān)耆磻?yīng)，又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體AL，試計(jì)算
①原混合物的質(zhì)量27.4g
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比1：2
③A=4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ（g），再達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列不正確的是（　�。�
A．m=2
B．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2mol•L-1
C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
D．又加入1molZ，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．用很稀的高錳酸鉀溶液消毒
C．食醋除水垢D．二氧化硫漂白草帽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比不相同的是（　　）
A．常溫下用NaOH溶液吸收Cl2B．Na在空氣中燃燒
C．Na2O2吸收CO2D．S在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．圖中A～K分別代表一種物質(zhì)．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見(jiàn)的液體，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，F(xiàn)為淡黃色固體單質(zhì)，K為常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
（1）A的化學(xué)式為（NH4）2SO3．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）寫出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式：
②2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S；
④4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
⑤S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO2↑+H2SO4+2H2O．
（4）在反應(yīng)③中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B．氧化還原反應(yīng)前后一定存在氧的得失
C．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無(wú)明顯變化證明不含F(xiàn)e3+．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr（OH）3溶于NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）K2Cr2O7可用于測(cè)定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量（化學(xué)耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2質(zhì)量）．某工業(yè)廢水樣100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L-1的K2Cr2O7溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）．再用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．則計(jì)算廢水樣的COD需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有K2Cr2O7溶液體積、FeSO4溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具有優(yōu)良性能．
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)硅原子未成對(duì)電子數(shù)是3，碳、氮、硅的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）碳熱還原法制氮化硅是在氮?dú)庵杏锰歼�SiO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6C+2N2+3SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+6CO．氮化硅一般不與酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，寫出氮化硅與過(guò) 量氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，其分子中硅原子的雜化軌道類型為sp3雜化．
（4）氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產(chǎn)生結(jié)合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，其原因是晶體中原子之間形成共價(jià)鍵，鍵能大，鍵牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如圖所示，C-Si-C鍵的夾角是109°28′，其晶體類型是原子晶體，若立方晶系的碳化硅密度為ρg•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的棱長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

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