【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成的關(guān)鍵一步如圖:
下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是
A.甲→乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)
B.甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上
C.甲、乙均不能使溴水褪色
D.乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉍酸鈉是一種化學物質(zhì),淺黃色或褐色的無定形粉末,不溶于水,常用于錳離子的檢驗,其有一種制備流程如圖:
已知:a.輝鉍礦(主要成分是,還含少量等雜質(zhì));
b.水解能力:。
回答下列問題:
(1)制備流程中,溶浸時加入過量的濃鹽酸的作用是__________________________。
(2)溶浸時,為了提高浸取速率,可以采取的措施是_____________(填序號)。
a.加入足量的蒸餾水
b.攪拌
c.粉碎礦石
d.升髙溫度
(3)過濾2所得“母液”中經(jīng)過通入氣體后可再循環(huán)利用,氣體最好是__________(填化學式)。
(4)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式:__________________________________,當消耗標準狀況下時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________________。
(5)鉍酸鈉()可用于錳離子()的檢驗,如將鉍酸鈉固體加入到足量稀硫酸和硫酸錳的混合溶液中并加熱,可得紫色溶液(無色),此反應(yīng)的離子方程式為_________。
(6)25℃時,向濃度均為的、、的混合溶液中滴加溶液(設(shè)溶液體積變化不計),當開始沉淀時,所得懸濁液中 _________。[已知: 、 、 ]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且占據(jù)三個不同周期,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Y>Z>X
B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍
C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y
D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)1 mol丙酮酸在鎳催化劑作用下加1 mol氫氣轉(zhuǎn)化變成乳酸。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________。
(2)與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下,加熱失水生成B,由A生成B的化學反應(yīng)方程式是_________________________________
(3)B的甲酯可以聚合,聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、F-
D.1 mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。
已知:
①溶液呈酸性且陰離子為SO42-;
②溶液中顏色:V3+綠色,V2+紫色,VO2+黃色,VO2+藍色;
③放電過程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。
下列說法不正確的是
A.放電時B極為負極
B.放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個,則左槽中H+增加0.5 mol
C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動
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【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路線:
已知:①
②(R、R′表示烴基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和_______(填官能團名稱)。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)下列關(guān)于有機物B的說法正確的是_________(填字母代號)。
a.能發(fā)生取代反應(yīng) b.能與濃溴水反應(yīng)
c.能發(fā)生消去反應(yīng) d.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
(4)A→B的化學方程式為_________。
(5)C的分子式為_________,符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有苯環(huán),分子中無結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中,有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì),寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式:_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ZrO2是重要的耐高溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石的主要成分為ZrSiO4,另外還含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)上以天然鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下圖所示:
已知:Fe(SCN)3難溶于MIBK; Zr(SCN)4在水中的溶解度不大,易溶于MIBK。
請回答下列問題:
(1)ZrSiO4鋯元素的化合價為____________。
(2)“氯化”主反應(yīng)為ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g)ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) ΔH<0,相同時間內(nèi)ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知“氯化”的最佳溫度是________________。“氯化”過程中ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是_________。
(3)寫出Al2O3高溫“氯化”過程中轉(zhuǎn)化為AlCl3的化學方程式: ____________。
(4)本流程使用NaCN除銅,若鹽酸“溶解”后溶液中的c(Cu2+)=0.01 mol·L-1,當溶液中Cu2+開始沉淀時,c(CN-)=______________。{已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10}
(5)實驗室進行“萃取”和“反萃取”的玻璃儀器是________。流程中“萃取”與“反萃取”的目的是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中的還原劑是____,每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。
(3)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學方程式為________。
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