6．對于某些離子或物質(zhì)的檢驗和結論正確的是（　�。�
實驗操作結論
A加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失一定含有SO42-
B加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁可能含有HCO3-
C加入NaOH溶液有白色沉淀生成一定含有Al3+
D用四氯化碳萃取某溶液時，分層且下層顯紫紅色一定含有碘單質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；
B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳；
C．和氫氧化鈉反應生成白色沉淀的金屬陽離子還有鎂離子、鋅離子等；
D．下層顯紫紅色，可知碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中．

解答 解：A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故A錯誤；
B．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故B正確；
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液可能有Mg2+、Zn2+、Al3+等，故C錯誤；
D．下層顯紫紅色，可知碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中，則原溶液存在碘單質(zhì)，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的檢驗、鑒別、反應現(xiàn)象的判斷，解題關鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對一定量氣體體積的研究．已知1mol氣體在不同條件下的體積和質(zhì)量：
化學式（氣體）條件1mol氣體體積（L）1mol氣體質(zhì)量（g）
SO20℃，101KPa22.464
N222.428
CO222.444
NH30℃，202KPa11.217
HCl11.236.5
H2273℃，202KPa22.42
CH422.428
（1）從上表分析得出結論：
①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為22.4L．
②1mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定（填“不一定”、“一定不”或“一定”）相同．
（2）理論依據(jù)：在相同條件下，決定1mol氣體體積大小的主要因素是分子間距相同．
（3）一個NH3分子的質(zhì)量$\frac{17}{{N}_{A}}$g（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物的命名中，正確的是（　　）
A．3-甲基-1-丁烯B．2-乙基丁烷
C．1，2，3-三甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請完成下列填空．
（1）下列物質(zhì)中：①鐵 ②Cl2③無水醋酸 ④BaSO4⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦NH3，屬于電解質(zhì)的是③④
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個Cl-，求n（BaCl2）=0.1 mol，溶液中c（Ba2+）=1 mol/L
（3）某學生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取25.0 mL上述濃鹽酸進行配制．
（4）在標準狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．
（5）標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在100mL水（水的密度為1g•cm-3）中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：，存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．有關數(shù)據(jù)列如下表：
　物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
（1）裝置C的作用是冷凝回流．
（2）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（4）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）0.3mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與1.204×1024個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．
（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式H++SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2↑+BaSO4↓．在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，N2H4與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（4）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol濃硫酸和足量銅粉反應轉移的電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子總數(shù)為為0.5NA
C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1 NA
D．將NA個NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅．
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
（3）硅酸不溶于水
（4）固體C為Al2O3
請回答下列問題：
（1）固體A在潮濕的空氣中久置可能會發(fā)生一個明顯的變化，這個變化是表面生成綠色的銅銹；發(fā)生反應的化學方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
（2）步驟③中洗滌沉淀的實驗操作為將沉淀置于過濾器中，加蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水自然流下，重復2到3次；
（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）；
（4）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是AC；
A．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步對沉淀灼燒不充分．

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