Question

11．（1）0.3mol H₂O分子中所含氫原子數(shù)與1.204×10²⁴個NH₃分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）將質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．
（3）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含N_A的式子表示）．
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓．在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）氫原子數(shù)目相等，則H原子物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子式計算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氨氣分子數(shù)目；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算N₂和NO的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計算N、O原子數(shù)目之比，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均摩爾質(zhì)量；
（3）計算cg氧氣含有分子數(shù)目，再根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氧氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算氧氣體積；
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，二者按物質(zhì)的量1：1進行反應生成硫酸鋇沉淀與碳酸氫鈉、水、二氧化碳；
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳與水．

解答 解：（1）與0.3mol H₂O分子所含氫原子數(shù)相等的NH₃分子物質(zhì)的量為$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，故氨氣分子數(shù)目為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案為：1.204×10²⁴；

（2）質(zhì)量比為14：15的N₂和NO的物質(zhì)的量之比為$\frac{14g}{28g/mol}$：$\frac{15g}{30g/mol}$=1：1，混合氣體中N、O原子數(shù)目之比為（1×2+1）：1=3：1，平均摩爾質(zhì)量=$\frac{1mol×28g/mol+1mol×30g/mol}{1mol+1mol}$=29g/mol，
故答案為：1：1；3：1；29g/mol；
（3）cg氧氣含有分子數(shù)目為b×$\frac{c}{a}$，氧氣物質(zhì)的量為$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，故標況下氧氣體積為$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，
故答案為：$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L；
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，二者按物質(zhì)的量1：1進行反應生成硫酸鋇沉淀與碳酸氫鈉、水、二氧化碳，反應離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓，在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳與水，反應離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算、離子方程式書寫，（4）中關鍵是根據(jù)沉淀完全判斷發(fā)生的反應．