Question

11．已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則下列說法正確的是（　　）

• A． 向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液變藍(lán)
• B． 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
• C． 某溶液中含有Fe²⁺、Cl^-、I^-，為了除去I^-而不減少其他離子，可通入過量氯氣
• D． 向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物

Answer 1

分析 A、根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，則三價(jià)鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)；
B、根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則還原性Fe²⁺＞Br^-，所以向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，氯氣只氧化Fe²⁺；
C、根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則還原性I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，通入過量氯氣，氯氣不僅將碘離子氧化，還將二價(jià)鐵氧化；
D、根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯氣可發(fā)生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，以此可解答該題．

解答 解：A、根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，則三價(jià)鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)，故A正確；
B、根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則還原性Fe²⁺＞Br^-，所以向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，氯氣只氧化Fe²⁺，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則還原性I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，則為了除去I^-而不減少其他離子，可通入含三價(jià)鐵溶液，故C錯(cuò)誤；
D、向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯氣可發(fā)生：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，因還原性NaI＞NaBr，不可能含有NaI而沒有NaBr，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，結(jié)合氧化性、還原性強(qiáng)弱解答該題，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．