20．下列離子方程式正確的（　�。�
A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．氯氣足量，生成亞硫酸根離子會被氧化成硫酸根離子；
B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸；
C．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質的量相等，氫氧根離子過量，反應生成硫酸鋇、水和氫氧化鈉．

解答 解：A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣，反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，故A錯誤；
B．CuS不溶于硫酸，CuSO4溶液與H2S氣體反應生成CuS沉淀和硫酸，反應的離子方程式為：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B正確；
C．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，氫氧根離子過量，正確的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是（　　）
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移
C．稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性
D．氧化劑與還原劑的物質的量比為28：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則下列說法正確的是（　�。�
A．向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，為了除去I-而不減少其他離子，可通入過量氯氣
D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素．X是宇宙中最豐富的元素；Y和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均等于周期序數(shù)；D的氧化物是典型的兩性氧化物；E是所在周期中電負性最大的元素；F的單質是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會慢慢生成一種綠色固體．請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）X元素位于周期表的s區(qū)．
（2）基態(tài)D原子的價電子軌道表示式是，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是Mg原子的3s2全充滿，反而比Al原子3p1穩(wěn)定．
（3）YZ2分子的電子式是，該分子的空間構型是直線型．
（4）甲是由X、Y、Z三種原子構成的含有16個電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶．
（5）金屬F與XE的熱濃溶液反應產(chǎn)物之一是X3[FE4]，該反應的化學方程式是2Cu+8 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
（6）F與Z形成的一種晶胞結構如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內(nèi)部，原子a、b、d的坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），則m=$\frac{1}{4}$．已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)值，則原子b和d之間的核間距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少l，C是電負性最大的元素，D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，E原子次外層全充滿，且最外層只有l(wèi)個電子．
（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式3s23p2．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示），A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的鍵是O-Si．
（3）現(xiàn)有A的氫化物X，其中心原子的雜化類型為sp3，其分子空問構型為三角錐形．1mol配離子[E（X）4]2+中含δ鍵的數(shù)目為16NA，E2+容易與X形成配離子，但不易與AC3形成配離子，其原因是F吸電子能力強，導致NF3中N的電子云密度較小，給電子能力弱．
（4）己知E單質的晶體堆積模到為面心立方最密堆積，則晶體中E原子的配位數(shù)為12，假設E原子為剛性小球．已知E原子半徑為r，列式表示該晶體的空間利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空間利用率指晶體中全部原子所占體積與晶體總體積之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

請回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積，加快反應速率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，該條件下此反應的△S＞0（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝：
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應生成的含錳物質有KMnO4和MnO2，該反應的化學方程式為：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時產(chǎn)品純度高，陰極室中加入電解質溶液溶質的化學式為KOH；電解時陽極發(fā)生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-．
③從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點除產(chǎn)品純度高外還有原料利用率大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如下轉化關系：下列說法中正確的是（　　）
A．異丙烯苯與苯互為同系物
B．異丙烯苯不能發(fā)生取代反應
C．異丙苯的一溴代物有5種
D．0.5mol 異丙苯完全燃燒消耗氧氣5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請根據(jù)物質在生產(chǎn)中的應用填空：
（1）自來水廠對水消毒，常使用的物質是液氯（填“液氯”或“明礬”）
（2）制造光導纖維的基本原料是二氧化硅（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保護內(nèi)層金屬，常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可以使用容器是鐵罐（填“鐵罐”或“銅罐”）

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