Question

已知KMnO₄用硫酸酸化后和Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，取制得的KMnO₄產(chǎn)品0.33g配成溶液，在用硫酸酸化，恰好能與0.67gNa₂C₂O₄配成的溶液完全反應(yīng)，則KMnO₄的純度為

 

（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：KMnO₄與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，1molKMnO₄得5mol電子，1molNa₂C₂O₄失2mol電子，電子守恒可得關(guān)系式：2KMnO₄～5NaC₂O₄，可以計算出KMnO₄0.33g產(chǎn)品中含有的KMnO₄質(zhì)量，KMnO₄的純度為=

m(KMnO 4)

m(樣品)

．

解答： 解：KMnO₄與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，1molKMnO₄得5mol電子，1molNa₂C₂O₄失2mol電子，電子守恒可得關(guān)系式：
  2KMnO₄～5NaC₂O₄     
2×158g    5×134g
m          0.67g
解得m=

2×158g×0.67g

5×134g

=0.316g
KMnO₄的純度為=

m(KMnO 4)

m(樣品)

=

0.316g

0.33g

=0.96，
故答案為：0.96．

點評：本題考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計算，根據(jù)得失電子守恒得到關(guān)系式：2KMnO₄～5NaC₂O₄是解題的關(guān)鍵，題目難度一般．