Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

• A、酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• B、原子半徑：Na＜Mg＜Al
• C、堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D、金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Mg

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減��；
C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)．

解答： 解：A．非金屬性N＞C＞Si，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故A正確；
B．Na、Mg、Cl同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Cl，故B錯(cuò)誤；
C．Li、Na、K同主族，自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性LiOH＜NaOH＜KOH，故C正確
D．同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Mg，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律，難度不大，注意掌握同主族、同周期元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律．