Question

12．下列實驗或做法對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 將過量SO₂氣體通入氨水中：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• B． 向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C． 向氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O
• D． 用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
B．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，氯氣過量，所以二者反應(yīng)生成氯化鐵和溴，轉(zhuǎn)移電子不守恒；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為SO₂+NH₃•H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-，故A錯誤；
B．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，氯氣過量，所以二者反應(yīng)生成氯化鐵和溴，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯誤；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：離子方程式書寫要遵循原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒及電荷守恒，注意B中離子反應(yīng)先后順序，為易錯點．