Question

17．表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�

• A． 氨水顯堿性：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B． Na₂S溶液顯堿性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C． 硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• D． FeCl₃溶液顯酸性：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O電離出OH^-而導(dǎo)致溶液呈堿性；
B．Na₂S是二元弱酸強(qiáng)堿正鹽，硫離子分兩步水解，第一步水解生成硫氫根離子和OH^-而導(dǎo)致溶液呈堿性；
C．NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性．

解答 解：A．NH₃•H₂O電離出OH^-而導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈堿性，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，其電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正確；
B．Na₂S是二元弱酸強(qiáng)堿正鹽，硫離子分兩步水解，第一步水解生成硫氫根離子和OH^-而導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱、鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：多元弱酸根離子分步水解，注意C中硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離方程式區(qū)別，熔融狀態(tài)下電離方程式為，NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，題目難度不大．