A. | 各加入2.3g | B. | 各加入0.1mol | C. | 各加入0.01mol | D. | 各加入0.23g |
分析 金屬和酸反應(yīng)會(huì)放出氫氣,加入金屬與生成氫氣的質(zhì)量之差為托盤內(nèi)質(zhì)量增重,質(zhì)量增重相等天平仍然平衡,結(jié)合方程式計(jì)算判斷.
解答 解:200mL 0.5mol•L-1的H2SO4的物質(zhì)的量為:0.2L×0.5mol•L-1=0.1mol,所以0.1mol的H2SO4完全反應(yīng),需要鎂是0.1mol,質(zhì)量為2.4g,需要鈉是0.2mol,質(zhì)量為4.6g,
A、各加入2.3g,鈉增重為2.3g-0.1g=2.2g,而鎂增重為:$\frac{22}{24}×2.3$=2.1g,兩邊增重不等,所以反應(yīng)完成后天平不能保持平衡,故A錯(cuò)誤;
B、各加入0.1mol,鎂恰好完全反應(yīng),增重為2.4g-0.2g=2.2g,而鈉與酸反應(yīng)酸過量,溶液增重為2.3-0.1=2.2g,所以兩邊增重相等,反應(yīng)完成后天平仍保持平衡,故B正確;
C、各加入0.01mol,與B選項(xiàng)同理,鎂完全反應(yīng),增重為0.24g-0.02g=0.22g,而鈉與酸反應(yīng)酸過量,溶液增重為0.23-0.01=0.22g,所以兩邊增重相等,反應(yīng)完成后天平仍保持平衡,故C正確;
D、各加入0.23g,與選項(xiàng)A同理,鈉增重大,鎂增重少,所以反應(yīng)完成后天平不能保持平衡,故D錯(cuò)誤;
故選:BC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)方程式計(jì)算,難度中等,明確天平平衡原理是關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同系物 | B. | 具有相同的分子式 | ||
C. | 具有相同的通式 | D. | 具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
取不同體積的KCl溶液 | 取相同體積的兩種溶液 | |
c(溶質(zhì)) | 相同 | 相同 |
ρ(溶質(zhì)) | 相同 | 不同 |
n(溶質(zhì)) | 不同 | 相同 |
m(溶質(zhì)) | 不同 | 不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè) | |
B. | 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA | |
C. | 100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量鈉反應(yīng),生成的氫氣分子數(shù)為0.05NA | |
D. | 常溫下,在1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)15NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | wx mol-1 | B. | 22.4x mol-1 | C. | $\frac{22.4x}{ω}$mol-1 | D. | $\frac{11.2x}{ω}$mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè) | |
B. | 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA | |
C. | 100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鈉反應(yīng),生成的氫氣分子數(shù)為0.05 NA | |
D. | 常溫下,在1moLC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)15NA |
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