Question

【題目】a、b、c、d四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。a、b相連時(shí)，a的質(zhì)量減少；a、c相連時(shí)，陽(yáng)離子移向c；b、d相連時(shí)，b上有氣泡逸出；c、d相連時(shí)，外電路電流從d流向c。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )

A.acbdB.acdbC.cdbaD.cabd

Answer 1

【答案】B

【解析】

在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，

a、b相連時(shí)，a的質(zhì)量減少；則b是正極、a是負(fù)極，金屬活動(dòng)性b＜a；

a、c相連時(shí)，陽(yáng)離子移向c；c為正極，則金屬活動(dòng)性c＜a；

b、d相連時(shí)，b上有氣泡逸出；d為負(fù)極、b為正極，活動(dòng)性d＞b；

c、d相連時(shí)，外電路電流從d流向c，則d為正極、c為負(fù)極，活動(dòng)性c＞d；

通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是acdb，答案選B。