【題目】(1)①寫(xiě)出水玻璃溶質(zhì)的化學(xué)式__；②寫(xiě)出丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

(2)漂白粉漂白的原理：__。

【答案】Na2SiO3 CH3CH2COOH Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

【解析】

(1)①水玻璃是硅酸鈉的水溶液，其溶質(zhì)為硅酸鈉，化學(xué)式為Na2SiO3；

②丙酸為分子中含有3個(gè)碳原子的一元羧酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH。答案為：Na2SiO3；CH3CH2COOH；

(2)漂白粉在用于漂白的時(shí)候，與空氣中溶解的CO2與水反應(yīng)，生成碳酸鈣與次氯酸，反應(yīng)原理為Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是

A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+C.Tl+＞Ag+＞Fe2+D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。a、b相連時(shí)，a的質(zhì)量減少；a、c相連時(shí)，陽(yáng)離子移向c；b、d相連時(shí)，b上有氣泡逸出；c、d相連時(shí)，外電路電流從d流向c。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )

A.acbdB.acdbC.cdbaD.cabd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是

A. 碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B. 碲的常見(jiàn)化合價(jià)是－2、＋4、＋6

C. 碲可能作半導(dǎo)體材料D. 碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是 ( )

A.v(A)＝0.25mol(L·min)B.v(B) ＝0.45 mol(L·s)

C.v(C)＝0.45 mol(L·min)D.v(D)＝0.35 mol(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶無(wú)色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙測(cè)得該溶液顯酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變至堿性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；

④取部分③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

（1）該溶液為無(wú)色透明溶液，可確定其中一定不含 ；（填離子符號(hào)，下同）

（2）由步驟①可知，溶液中一定不存在 ；

（3）由步驟②可知，溶液中含有 ；

（4）由步驟③可排除 、 的存在；

（5）由步驟④可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；

（6）試驗(yàn)中不能夠確定是否存在的陽(yáng)離子可用 （填操作名稱）進(jìn)行檢驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，則對(duì)相同物質(zhì)的量的這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B.中子數(shù)之比為1∶1∶1

C.摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D.化學(xué)性質(zhì)不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A.B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l ) ΔH＝—2165kJ·mol-1

B.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝—2165kJ·mol-1

C.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O ΔH＝—2165kJ·mol-1

D.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝—2033kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X與Y形成的化合物只有一種

B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.原子半徑：r(Z)<r(R)

D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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