(12分)Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途
(1)25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系,該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如左上圖所示。
①已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng),由圖分析,用氯氣處理飲用水時(shí),pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是__________。
②氯氣-氯水體系中,存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系,分別用平衡方程式表示為
______________________________________________________________。
(2)ClO2是一種新的消毒劑,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2,在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3,然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解時(shí),NaClO3在_____極(填陰或陽)生成,生成ClO3–的電極反應(yīng)式為_________________________。
(4)一定條件下,在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–(x=1,2,3,4)的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如右上圖所示
①從能量角度看,C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 (填離子符號(hào))。
②B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。
(共12分)
(1)①pH=6時(shí) (1分)
②Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-(1分); HClOH++ClO-(1分)
Cl2(g)Cl2(aq) (不算給分點(diǎn));
(2)Cl2+2NaClO2 = 2NaCl+2ClO2 (2分)
(3)陽(1分); Cl--6e— +3 H2O =6H++ClO3-(2分)
(4)①ClO2-(2分)
②3ClO-(aq) = 2Cl-(aq)+ClO3-(aq) △H=-116kJ·mol—1 (2分)
【解析】
試題分析:(1)①已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng),由圖可知,pH=6時(shí),HClO的濃度比ClO-的濃度大,殺菌效果強(qiáng);②氯氣-氯水體系中,存在氯氣與水的反應(yīng)平衡、次氯酸的電離平衡、氯氣的溶解平衡、水的電離平衡;(2)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,由元素守恒及得失電子平衡可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2 = 2NaCl+2ClO2 ;(3)電解氯化鈉溶液時(shí)Cl-氧化得到ClO3-,NaClO3在陽極生成,電極反應(yīng)式為Cl--6e— +3 H2O =6H++ClO3- ;(4)由右上圖可知+3價(jià)氯能量最高,①從能量角度看,C最不穩(wěn),該離子是ClO2- ;②由右上圖可知,B具有的能量為60 kJ·mol—1,A的能量為0 kJ·mol—1,D的能量為64 kJ·mol—1,所以B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq) = 2Cl-(aq)+ClO3-(aq) △H=-116kJ·mol—1 。
考點(diǎn):化學(xué)平衡、電解原理、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)2:電解池 考點(diǎn)3:鹵素 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中,下列說法不正確的是
A.b>0.0l
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的電離常數(shù)mol·L-1
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A.0.1mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為1.0NA
B.常溫下,1L 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(1 5分)無水氯化鋁是有機(jī)化工常用的催化劑,氯化鋁178℃時(shí)升華,極易潮解,遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。氯化鋁還易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。
實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制備少量無水氯化鋁,某同學(xué)利用該原理設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)以下三步操作的先后順序?yàn)? (填序號(hào))。
①點(diǎn)燃A處酒精燈
②點(diǎn)燃C處酒精燈
③滴加A處濃硫酸
(3)D中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是 。
(4)下列有關(guān)AICl3的說法合理的是 (填序號(hào))。
①AlCl3水溶液能導(dǎo)電
②熔融態(tài)AlCl3能導(dǎo)電
③鎂條能置換出AlCl3溶液中的Al
(5)實(shí)驗(yàn)室也可通過反應(yīng)制備無水氯化鋁,此法若還利用上述裝置,在A燒瓶中增用Mn02。固體之外,還必須對(duì)裝置進(jìn)行的改動(dòng)是 。
(6)指出該實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的一種安全隱患: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,使用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置和表中所給的試劑制取并收集不同氣體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015071606025631285886/SYS201507160602578598415955_ST/SYS201507160602578598415955_ST.001.png">
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:某元素X的酸式鹽(NaHX)溶液顯堿性,下列說法正確的是
A.NaHX的電離方程式為NaHX=== Na+ + H+ + X2
B.HX的電離程度小于HX的水解程度
C.離子濃度關(guān)系:c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)
D.加水稀釋,促進(jìn)HX水解,c(HX)增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A.明礬在天然水中生成Al(OH)3膠體,可用作自來水的消毒劑
B.SO2有漂白性,工業(yè)上常用它來漂白紙漿
C.單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能,可以制成光電池
D.Fe2O3是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯(cuò)誤的是
①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c()的值保持增大
②濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c()+c()]
③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a mol·L-1
④向0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c()、c()均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)
A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于烏頭酸的說法正確的是
A.化學(xué)式為C8H6O6
B.烏頭酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
D.1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成3molH2
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