Question

常溫下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中，下列說(shuō)法不正確的是

A．b>0.0l

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的電離常數(shù)mol·L-1

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

Answer 1

D

【解析】

試題分析：因?yàn)镃H3COOH為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，因?yàn)閏(Na+)=c(CH3COO)，可得c(H+)=c(OH)，則混合后溶液呈中性，因?yàn)镃H3COONa水解呈堿性，所以CH3COOH應(yīng)過(guò)量，使溶液呈中性，所以b>0.0l，故A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；反應(yīng)后溶液呈中性，c(H+)=10-7molL1，c(CH3COO)= c(Na+)=1/2×0.01molL1=0.005molL1，c(CH3COOH)=1/2×(b—0.01)molL1，所以CH3COOH的電離常數(shù)mol·L-1，故C正確；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度先增大，CH3COOH完全反應(yīng)后，再滴加NaOH溶液，水的電離程度減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、電離常數(shù)的計(jì)算。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鹽類水解 試題屬性

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