（15分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應如下：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反應①是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，
其目的是           。
（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是          ；然后將濾液       ，從而析出紅礬鈉。
（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現(xiàn)
用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關物質(zhì)的溶
解度見右表）：          。

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化
為Sn4+
步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式           。
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③步驟5使用的玻璃儀器有
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是（   ）
A．氯化還原反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。

（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式                                           。若在實驗室進行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、              。
（2）沉淀I的成分是        （寫化學式）。寫出它的一個用途                    。
（3）沉淀II的成分是                                    。
（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有                                                   。
（5）寫出堿式碳酸鎂700 ℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學方程式                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示：

回答下列問題。
⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，寫出反應池1的離子方程式_________________________。
⑶反應池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH為11時，認為Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，則Mg(OH)2的溶度積約為_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號)氣體氛圍中冷卻。
A．空氣B．氧氣C．水蒸氣D．氫氣
⑹鎂可用于生產(chǎn)金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應可得到鈦。寫出上述兩步反應的化學方程式。
反應①：____________________________________________________________；
反應②：____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列技術是人類發(fā)明的、與生產(chǎn)生活密切相關的，其中在20世紀發(fā)明的是
A．造紙術B．信息技術C．納米技術D．化學合成和分離技術

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式   。
(2)NaClO3的作用是   。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為   。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是   。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(無色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(無色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________________范圍。
（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________________________________（只要求寫出一項）。
（4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。
　
TiCl4
SiCl4
熔點/℃
－25.0
－68.8
沸點/℃
136.4
57.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

祖母綠是含鉻（以Cr2O3形式存在）等微量元素的礦物，其主要成分為Be3Al2Si6O18
（Be3Al2Si6O18為無色透明），下列說法不正確的是
A．祖母綠是一種硅酸鹽礦物
B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2
C．綠色是Cr2O3表現(xiàn)出來的
D．祖母綠是多種氧化物組成的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲      。
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。
① 則A-B發(fā)生反應的化學方程式為：                 ▲                。

② 精確研究表明，B­-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：         ▲            、         ▲     ；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.  
的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸
亞鐵鋰的化學方程式為：             ▲        。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 
寫出相應的電極反應式：
正極        ▲       、負極       ▲       。

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同步練習冊答案