下列技術(shù)是人類發(fā)明的、與生產(chǎn)生活密切相關(guān)的，其中在20世紀(jì)發(fā)明的是
A．造紙術(shù)B．信息技術(shù)C．納米技術(shù)D．化學(xué)合成和分離技術(shù)
BCD

正確答案：BCD
A、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明；
B、信息技術(shù)（Information Technology，簡(jiǎn)稱IT），是主要用于管理和處理信息所采用的各種技術(shù)的總稱。它主要是應(yīng)用計(jì)算機(jī)科學(xué)和通信技術(shù)來(lái)設(shè)計(jì)、開(kāi)發(fā)、安裝和實(shí)施信息系統(tǒng)及應(yīng)用軟件。它也常被稱為信息和通信技術(shù)（Information and Communications Technology, ICT）。主要包括傳感技術(shù)、計(jì)算機(jī)技術(shù)和通信技術(shù)。
C．納米技術(shù) (nanotechnology），也稱毫微技術(shù)，是研究結(jié)構(gòu)尺寸在0.1至100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)和應(yīng)用的一種技術(shù)。70年代，科學(xué)家開(kāi)始從不同角度提出有關(guān)納米科技的構(gòu)想，1974年，科學(xué)家唐尼古奇最早使用納米技術(shù)一詞描述精密機(jī)械加工；
D．化學(xué)合成和分離技術(shù)：化學(xué)合成就是兩種或以上物質(zhì)，從分子態(tài)變成原子態(tài)后，原子重新組合成新分子物質(zhì)，就叫化學(xué)合成�；瘜W(xué)分離技術(shù)以平衡理論、遷移與擴(kuò)散理論、浸取與溶解等理論為指導(dǎo)，應(yīng)用萃取分離、膜分離技術(shù)、離子交換分離、吸附分離、色譜分離技術(shù)和分離方法進(jìn)行提純和分離物質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問(wèn)題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。             

①圖中X是__    ___（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______; 負(fù)極：_____;
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人們?cè)谌粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高分子材料，下列說(shuō)法正確的是
A．天然橡膠易溶于水B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料會(huì)造成“白色污染”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是             
A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體
D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海洋中蘊(yùn)藏著豐富資源，對(duì)它的開(kāi)發(fā)利用有利于緩解當(dāng)前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無(wú)機(jī)物的簡(jiǎn)易流程可以用下圖表示：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．氯堿工業(yè)中采用陽(yáng)離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應(yīng)
B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2
C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來(lái)獲取Mg(OH)2
D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質(zhì)濃度較高的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）鈦白粉（主要成分是Ti02），覆蓋能力強(qiáng)，折射率高，無(wú)毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTi03，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問(wèn)題：

(1)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是   ；上述制備Ti02的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物是   ，可回收利用的物質(zhì)是：___________________。
(2)寫出TiOS04溶液在加熱條件下水解反應(yīng)的離子方程式：                  
(3)為測(cè)定TiOS04的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3Ti02+ +Al+6H+==3Ti3++AL3++3H20。過(guò)濾后，取出濾液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30mL FeC13溶液。待測(cè)鈦液中TiOS04的物質(zhì)的量濃度是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

潔凈煤技術(shù)（Clean Coal Technology，簡(jiǎn)稱CCT）的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是（   ）。
A．溶劑萃取脫硫法
B．煤的氣化（產(chǎn)物主要為CO和H2）
C．借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料
D．煤的直接燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
     
沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－①
－
－
－
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
－
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解
請(qǐng)回答：
（1）沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則                        ，若低于30℃，則                            ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                  。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                               。
（3）副產(chǎn)品的一種用途為       ，寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式           。
（4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                       。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                              雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。
(5) 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，
其目的是           。
（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是          ；然后將濾液       ，從而析出紅礬鈉。
（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)
用Na2Cr2O7與KCl來(lái)制備K2Cr2O7，簡(jiǎn)述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶
解度見(jiàn)右表）：          。

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過(guò)量的Sn2+氧化
為Sn4+
步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式           。
②如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量         （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
③步驟5使用的玻璃儀器有

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案