9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　　）
①堿石灰、CuSO4•5H2O、水玻璃、氨水均為混合物
②CO2、NO、NO2、SO2、SO3均為酸性氧化物
③Na2O、Na2O2、Fe3O4、CaO均為堿性氧化物
④CaO、CH3COOH、NH3•H2O、CaCO3均為電解質(zhì)
⑤SO2、Cl2、乙醇、蔗糖均為非電解質(zhì)．
A．④B．④⑤C．①④⑤D．②④⑤

分析 ①一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；
②和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
③和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
④水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
⑤水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

解答 解：①一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，堿石灰、水玻璃、氨水均為混合物，CuSO4•5H2O為純凈物，故①錯誤；
②和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO2、SO2、SO3均為酸性氧化物，NO、NO2、不符合酸性氧化物的概念，故②錯誤；
③和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O、Fe3O4、CaO均為堿性氧化物，Na2O2、和酸反應(yīng)生成鹽和水同時生成氧氣，故③錯誤
④水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，CaO、CH3COOH、NH3•H2O、CaCO3均為電解質(zhì)，故④正確；
⑤水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，SO2屬于酸性氧化物，Cl2不是電解質(zhì)，乙醇、蔗糖均為非電解質(zhì)，故⑤錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物等概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗．在進行類比思維的時候，不能機械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯誤的結(jié)論．憑已有的化學(xué)知識，下列類比結(jié)果正確，填正確，若錯誤，在在相應(yīng)橫線上寫出正確的結(jié)果．
①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正確的應(yīng)該為（若類比正確，此處不寫，下同．）：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2�。�
②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
正確的應(yīng)該為：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
③根據(jù)化合價Fe3O4可表示為：FeO•Fe2O3
類比：Fe3I8也可表示為FeI2•2FeI3
正確的應(yīng)該為：3FeI2•I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
B．甲基橙呈黃色的溶液中；I-、Cl-、NO3-、Na+
C．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將SO2氣體通入下列物質(zhì)中，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．FeCl3B．H2O2溶液C．濃H2SO4D．Na2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．15.5gC．11.7gD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學(xué)對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．茶葉中含咖啡堿，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCl3），178℃時快速升華．另外茶葉中還含有11%～12%的丹寧酸，也易升華，易溶于水及乙醇，但不溶于氯仿．現(xiàn)從茶葉中提取咖啡堿流程如下：
步驟Ⅰ：稱取一定量的茶葉，放入右圖所示提取器的濾紙筒中，在圓底燒瓶中加入95%乙醇，用水浴加熱，連續(xù)提取1.5小時．
步驟Ⅱ：待冷凝液剛剛虹吸下去時，立即停止加熱．稍冷后，改成蒸餾裝置，回收提取液中的大部分乙醇．
步驟Ⅲ：趁熱將瓶中的殘液傾入蒸發(fā)皿中，拌入3～4g生石灰粉使成糊狀，低溫蒸干，并壓碎塊狀物．
步驟Ⅳ：取一只口徑合適的玻璃漏斗，罩在隔以刺有許多小孔濾紙的蒸發(fā)皿上，小心加熱升華，控制溫度在180℃左右．當(dāng)濾紙上出現(xiàn)大量白色毛狀結(jié)晶時，停止加熱，使其自然冷卻，收集升華所得咖啡因．
回答下列問題：
（1）實驗之前需要將茶葉研磨成粉末狀，其目的是加快溶解提取的速率，提高浸出率．
（2）溶解抽提時不選擇氯仿直接將咖啡堿提取而選用乙醇的原因是乙醇是一種綠色的有機溶劑，氯仿在光照時會生成有毒的光氣，乙醇比氯仿綠色環(huán)保．
（3）提取器中虹吸管的作用是方便提出生成物，控制提取器中液體的體積．
（4）冷凝器中冷卻水a(chǎn)從b進出（選填“a”或“b”）．
（5）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是乙醇．
（6）在粗產(chǎn)品中加入生石灰的原因是將丹寧酸轉(zhuǎn)化為熔沸點更高的丹寧酸鈣，有利于升華時得到純凈的咖啡堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體分布圖如圖，將酒石酸簡寫成H2A，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
B．H2A溶液在不同pH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同
C．溶液的pH=4.5時，存在如下關(guān)系：C（Na+）＞C（HA-）＞C（A2-）＞C（H+）＞C（OH-）
D．已知HClO的電離平衡常數(shù)為10-7.5將少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+ClO-═HClO+HA-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后，加入適量的水，完全溶解后無殘余固體，加水稀釋至2L．
（1）求溶液中氯化鐵（FeCl3）的物質(zhì)的量濃度
（2）若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵（FeCl3），還需在此溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？

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同步練習(xí)冊答案