Question

7．某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體分布圖如圖，將酒石酸簡(jiǎn)寫成H₂A，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
• B． H₂A溶液在不同pH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同
• C． 溶液的pH=4.5時(shí)，存在如下關(guān)系：C（Na⁺）＞C（HA^-）＞C（A^2-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D． 已知HClO的電離平衡常數(shù)為10^-7.5將少量H₂A 的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H₂A+ClO^-═HClO+HA^-

Answer 1

分析 由圖象可知當(dāng)pH=3.04時(shí)，c（H₂A）=c（HA^-），則K₁=$\frac{c（H{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$=10^-3.04，當(dāng)pH=4.37時(shí)，c（HA^-）=c（A^2-），說明HA^-電離大于HA^-、A^2-水解程度，溶液呈酸性，可知K₂=$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-4.37，可知酸性HA^-＞HClO，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知當(dāng)pH=3.04時(shí)，c（H₂A）=c（HA^-），則K₁=$\frac{c（H{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$=10^-3.04，當(dāng)pH=4.37時(shí)，可知K₂=$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-4.37，
A．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，故A正確；
B．溫度不變，則電離常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．由K₂=$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-4.37可知，溶液的PH=4.5時(shí)，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-4.37}}{1{0}^{-4.5}}$＞1，則c（A^2-）＞c（HA^-），故C錯(cuò)誤；
D．K₂=$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-4.37，HClO的電離平衡常數(shù)為10^-7.5，則酸性HA^-＞HClO，所以將少量H₂A 的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H₂A+2ClO^-═2HClO+A^2-，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確稀釋及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意平衡常數(shù)的運(yùn)用，題目難度不大．