鋰原子比鎂原子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系，“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性．下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是（　�。�
A、Li不能在氮?dú)庵腥紵?/span>
B、Li2O熔點(diǎn)較低
C、Li2CO3易溶于水
D、LiOH受熱易分解
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．Li與Mg的性質(zhì)相似，可以在氮?dú)庵腥紵?br />B．Li2O屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點(diǎn)比MgO高；
C．根據(jù)碳酸鎂的溶解性分析Li2CO3的溶解性；
D．LiOH與Mg（OH）2性質(zhì)相似．
解答： 解：A．Li與Mg的性質(zhì)相似，可以在氮?dú)庵腥紵蒐i3N，故A錯(cuò)誤；
B．MgO熔點(diǎn)很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點(diǎn)比MgO高，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鎂微溶于水，Li2CO3與碳酸鎂性質(zhì)相似，不易溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．LiOH與Mg（OH）2性質(zhì)相似，受熱易分解為氧化鋰與水，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表知識(shí)，明確對(duì)角線規(guī)則是解本題關(guān)鍵，根據(jù)Mg及其化合物的性質(zhì)利用知識(shí)遷移的方法分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，沒有晶體析出，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、8.52 mol/L
B、4.26 mol/L
C、1.52 mol/L
D、3.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀通過(guò)導(dǎo)線流回A極，則A可能是（　�。�
A、PtB、CuC、AlD、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
ABCD
研究目的催化劑對(duì)反應(yīng)的影響壓強(qiáng)（p）對(duì)平衡常數(shù)的影響溫度（T）對(duì)反應(yīng)的影響壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）
圖示
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是（　�。�
A、SnB、ZnC、CuD、Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按核電荷數(shù)遞增，氧化性減弱的是（　�。�
A、F-、Cl-、Br-、I-
B、Li+、Na+、K+、Rb+
C、K、Ca、Ga、Ge
D、C、N、O、F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（　�。�
A、用NaOH除去溴苯中混有的溴雜質(zhì)
B、淀粉與稀H2S04充分反應(yīng)后，加入適量新制Cu（OH）2溶液，加熱產(chǎn)生紅色沉淀
C、只用一種試劑鑒別Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液
D、用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酒精消毒的原理是（　　）
A、溶解B、還原C、鹽析D、變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．以下是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過(guò)程：
焦炭
水蒸氣
高溫
CO
氧化偶聯(lián)
草酸二甲酯
催化還原
乙二醇
（1）該過(guò)程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）CH3OH（l）氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請(qǐng)寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究．如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=
 
．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 
．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）   b．c（K+）+c（Na+）?c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）            d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為
 
L．

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