Question

把5%的Na₂CO₃溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，沒有晶體析出，則濃縮后Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、8.52 mol/L
• B、4.26 mol/L
• C、1.52 mol/L
• D、3.04 mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)濃縮過程中碳酸鈉的質(zhì)量不變計算原溶液的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)c=

n

V

計算濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：假設(shè)5%的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為mg，則：
mg×5%=（mg-64.3g）×14%，
解得m=100g
故碳酸鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g，其物質(zhì)的量為

5g

106g/mol

=0.0472mol，
故濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.0472mol

0.031L

=1.52mol/L，
故選C．

點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度，難度不大，注意根據(jù)濃縮過程中碳酸鈉的質(zhì)量不變解答．