下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑     B. CH4 + 2O2==CO2  + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑           D.  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是________(填選項(xiàng)字母)。

a．升高溫度　　　　　                   b．增大水蒸氣濃度

c．加入催化劑                           d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______________________ __________________________________________________。

(3)圖1表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為________。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法________________________________________________________________________。

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已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列說法正確的是（    ）

A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


容器中如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 （    ）

A．X2為0.2mol/L    B．Y2為0.4mol/L     C． Z為0.3mol/L    D． Z為0.4mol/L

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下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

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下列離子方程式正確的是（　�。�

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑    

B．碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O

C. 鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O       

D．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

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利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為 L。

（2）1.5mol H2SO4的質(zhì)量是 ，所含分子數(shù)目為 。

（3）配制500mL 1mol/L HNO3溶液，需16mol/L HNO3溶液的體積為 mL.

（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ；

該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

(5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是___________


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已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2

下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為95

B．當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為 mol

C．每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mol

D．參加反應(yīng)的水有被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)與OH－互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是____________；1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

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