下列反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑     B. CH4 + 2O2==CO+ 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑           D.  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4 kJ·mol-1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是________(填選項(xiàng)字母)。

a.升高溫度                        b.增大水蒸氣濃度

c.加入催化劑                           d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為______________________ __________________________________________________。

(3)圖1表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為________。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖2坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法________________________________________________________________________。

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已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列說法正確的是(    )

A.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

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容器中如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 (    )

A.X2為0.2mol/L    B.Y2為0.4mol/L     C. Z為0.3mol/L    D. Z為0.4mol/L

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下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   )

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下列離子方程式正確的是( 。

A.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑    

B.碳酸鈣與醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

C. 鹽酸與氫氧化鋇溶液:H++OH=H2O       

D.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag

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利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol任何氣體的體積都約為 L。

(2)1.5mol H2SO4的質(zhì)量是 ,所含分子數(shù)目為 。

(3)配制500mL 1mol/L HNO3溶液,需16mol/L HNO3溶液的體積為 mL.

(4)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ;

該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

(5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是___________


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已知反應(yīng):10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O2

下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(  )

A.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為95

B.當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),被還原氯氣物質(zhì)的量為 mol

C.每產(chǎn)生1 mol O2時(shí),被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mol

D.參加反應(yīng)的水有被氧化

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含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)與OH互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是____________;1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

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