下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.上述反應(yīng)的ΔH<0
B.壓強(qiáng):p4>p3>p2>p1
C.1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D.壓強(qiáng)為p4時(shí),在y點(diǎn):v正>v逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知熱化學(xué)方程式:
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是( )
A.吸熱88kJ B. 吸熱2.44KJ C.放熱44kJ D. 吸熱44KJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng),m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________,B的的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將______ ___。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______ _;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色____ ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
當(dāng)溶液中XO42- 和SO32- 的離子數(shù)之比為1∶2時(shí),恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng),X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( )
A、 +1 B、+2 C、+3 D、+4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來(lái)源于水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均相等,能達(dá)到此目的的是( )
A.Na+、Mg2+、SO、Cl-
B.ClO-、I-、NH、Ba2+
C.Na+、AlO、K+、HCO
D.Al3+、K+、SO、NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示,用鐵棒和石墨棒作電極電解1 L 1 mol/L的食鹽水,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.電鍵K與N連接,鐵棒被保護(hù)而免受腐蝕
B.電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6 L時(shí),理論上生成1 mol NaOH
D.電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,就可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅
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