Question

．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)＋O₂(g)===SO₂(g)

ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)===SO₂(g)

ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH₃＝0.33 kJ·mol^－1

B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

Answer 1

答案　C

解析　由題意知，根據(jù)蓋斯定律③＝①－②，即ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂＝－297.16 kJ·mol^－1－(－296.83 kJ·mol^－1)＝－0.33 kJ·mol^－1，所以S(單斜，s)===S(正交，s)為放熱反應，說明S(單斜，s)能量高，相對不穩(wěn)定，S(正交，s)能量低，相對穩(wěn)定，故選C。