Question

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：
ANa，BAl，CSi，DP，ES
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O：

Answer 1

分析 C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C為Si；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D為P；A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則B為Al元素，A為Na元素；E的最外層電子為10-3-1=6，E的原子序數(shù)大于13，則E為S，然后結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C為Si；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D為P；A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則B為Al元素，A為Na元素；E的最外層電子為10-3-1=6，E的原子序數(shù)大于13，則E為S，
（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為S，
故答案為：Na；Al；Si；P；S；   
（2）A為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，B為Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為高考常見題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．