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已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的還原性大于Br－�，F有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

     A．當a = 0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

     B．當a = 0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

     C．若溶液中Br－有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

     D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：

（1）①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負極材料主要是____________________，電解質的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應是________________________________________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。

（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產物的化學式分別為A_______，B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是____。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是

    A．SiX4難水解                      B．SiX4是共價化合物

    C．NaX易水解                     D．NaX的熔點一般高于SiX4

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有五種短周期元素的性質、用途或原子結構信息如下表：

元素

元素的性質、用途或原子結構信息

Q

原子核外有6個電子

R

最外層電子數是次外層電子數的3倍

X

氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性

Y

第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小

Z

單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

請根據表中信息回答下列問題：

(1)Q最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構型為________。

(2)R單質與X單質在雷電條件下反應產物為________化合物(填“共價”或“離子”)，其晶體類型為________。

(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學式：______________，組成的另一物質所含化學鍵類型為__________________。

(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質，寫出該反應的離子方程式：_______________________。

(5)在1.01×105Pa、298 K時，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15 kJ熱量，寫出QR燃燒的熱化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是（        ）

A．1∶1∶2          B．2∶1∶3          C．6∶3∶2          D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1) 2molO3與3 molO2的質量之比___________，分子數之比__________，同溫同壓下的密度之比________，含氧原子數之比_______________，體積之比____________________。

    (2) O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10LO3與____________L Cl2的消毒能力相當。

(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，己知同溫同壓下l 0 mL A受熱分解生成15 mLO2和10 mL F2，則A的化學式為____________推斷的依據為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．摩爾既是物質的量的單位又是物質的質量單位

B．物質的量既表示物質的數量又表示物質的質量

C．阿伏加德羅常數是12 kg 12C中含有的碳原子數目

D．1 mol H2O中含有10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3 g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體(標準狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。

請回答以下問題：

（1）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為　　       　　；

（2）假設過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為2.0 mol·L-1。

①加入少量Ba(OH)2溶液，則反應的離子方程式為

　　 　                                                                     　；

②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質的量最大，則反應的離子方程式為

　　 　                                                                     　；

③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質量為　　 　　 。

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