鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。

回答下列問題:

(1)①普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中,負(fù)極材料主要是____________________,電解質(zhì)的主要成分是__________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。

②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。

(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。

①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______,B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。(填化學(xué)式)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,錯(cuò)誤的是 

A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol

C.純堿水解的離子方程式:CO32- + H2O   HCO3- + OH-

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下:

(注:NaCl熔點(diǎn)為801 ℃;AlCl3在181 ℃升華)

(1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為①_____________和

②___________________。

(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_____________;

固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________________。

(3)在用廢堿液處理A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

備注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

難溶于水,具有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問題:

(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的      ℅。

(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                      。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸             噸。

(3)如圖(b)所示,熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是:       (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是:    冷凝塔2的主要沉積物是:   

(4)尾氣中主要含有           ,還含有少量PH3、H2S和HF等,將尾氣先通入純堿溶液,可除去     

再通入次氯酸鈉溶液,可除去             (均填化學(xué)式)

(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是:                                。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


    工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下:

請回答下列問題:

(1)早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料,理由是________________________________________________________________________。

(2)在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在催化反應(yīng)室中通常使用常壓,在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采取高壓條件下制取SO3,采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外,還可以____________________________,從而提高生產(chǎn)效率。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染,廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理:____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)除硫酸工業(yè)外,還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是________。

A.海水提溴:海水濃縮熱空氣或水蒸氣溴蒸氣堿液吸收液溴

B.海水提鎂:海灘貝殼石灰水MgO熔化電解鎂

C.工業(yè)制硝酸:空氣NO2水吸收硝酸—→尾氣處理

D.工業(yè)合成氨:天然氣一定條件下氫氣合成塔過量氮?dú)釴H3、H2、N2水冷分離氨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


合成氨的流程示意圖如下:

回答下列問題:

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃。氮(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,通常使用的兩種分離方法是________、________;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式_______________________。

(2)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱是________,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

(3)設(shè)備B的名稱為________,其中m和n是兩個(gè)通水口,入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是______________。

(4)設(shè)備C的作用是______________________。

(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn):

CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

已知1 000 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


    化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵,化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

(1)電鍍時(shí),用鍍層金屬作陽極的作用是____________________________________。為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力22____。

(2)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為

a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;

b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;

c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O;

d.將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;

e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是__________________,目的是_________________。

②上述提取鎂的流程中,為了降低成本,減少污染,可以采取很多措施,請寫出其中一點(diǎn)________________________________________________________________________。

③有同學(xué)認(rèn)為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟,你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?

(3)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料,已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的U4,而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為____________________________________

________________________________________________________________________(樹脂用HR代替),

發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味,故密封保存,用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因:______________

________________________________________________________________________,

此反應(yīng)的類型屬于________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:2Fe + 3Br2 = 2FeBr3,F(xiàn)e2+的還原性大于Br,F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

     A.當(dāng)a = 0.1時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

     B.當(dāng)a = 0.45時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

     C.若溶液中Br有一半被氧化時(shí), c(Fe3+): c(Br):c(Cl) =1:1:3

     D.當(dāng)0<a<0.15時(shí),溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl)+c(Br)+ c(OH)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案