【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表:
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)
【答案】D
【解析】A.圖表數(shù)據(jù)分析,平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明平衡逆向進行,逆向是吸熱反應,正向是放熱反應,故A正確;B.25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)與Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)互為倒數(shù),平衡常數(shù)的倒數(shù)為=2×10-5,故B正確;C.80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,c(CO)==1mol/L,依據(jù)平衡常數(shù)計算式,K==2,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L,故C正確;D.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,Qc==8>2,說明平衡逆向進行,則此時v(正)<v(逆),故D錯誤;故選D。
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【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )
A.氯、溴、碘
B.鈉、鎂、鋁
C.燒堿、氫氣
D.食鹽、淡水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是( )
A. 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出
B. 稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
C. 從溴水中提取單質(zhì)溴時,不能用無水乙醇代替CCl4
D. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,若生成白色沉淀,溶液中一定含有SO42—
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的正反應吸熱
B. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的兩倍
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是
A. 工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等
B. 合成氨工業(yè)中,將NH3及時液化分離有利于加快反應速率
C. 硫酸工業(yè)中,采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D. 電解精煉銅時,將粗銅與電源的負極相連
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案的設計與評價合理的是
A. | B. | C. | D. |
驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能 | 驗證氧化性:Cl2>Br2>I2 | 驗證溫度對平衡移動的影響 | 制取MgCl2固體 |
A. A B. B C. C D. D
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