【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的兩倍
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】根據(jù)一邊倒,I與III容器投料一樣多,容器Ⅱ是I的2倍;比較I與III容器,溫度降低,甲醚的物質(zhì)的量增加,說(shuō)明降低溫度,平衡正向移動(dòng),則正向是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),恒容條件下,容器I與II是等效平衡,所以容器I與II中甲醇的體積分?jǐn)?shù)相同,故B錯(cuò)誤;容器I、Ⅱ是等比等效,容器III中的溫度比容器Ⅱ的溫度高,正反應(yīng)放熱,平衡逆向移動(dòng),容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍,故C錯(cuò)誤;溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到衡所需時(shí)間越短,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時(shí)間短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 |
D | 一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2 + 3H2 2NH3。
某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = ______________。
(2)250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為________________。
(3)已知的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過(guò)程中的熱量變化_____ kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____。
(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施________________。
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣 e.及時(shí)分離NH3
(5)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。
A.反應(yīng)中N2與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2
B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N2,同時(shí)生成2a mol NH3
D.N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
F.混合氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O
C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表:
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C. 80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D. 在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B. 加酚酞后顯無(wú)色的溶液
C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】136C與147N具有相同的( 。
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.電子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述,正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
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