7．下列說(shuō)法正確的數(shù)目是（　　）
①二氧化硅具有良好的半導(dǎo)體特性，故而可用作光導(dǎo)纖維
②硅酸鈉為鹽，非堿類物質(zhì)，故可用玻璃瓶盛裝
③高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
④硅溶于氫氧化鈉溶液，只有水作氧化劑，NaOH既非氧化劑也非還原劑．
A．4B．3C．2D．1

分析 ①二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；
②硅酸鹽具有粘性；
③常溫下，水溶液中強(qiáng)酸能制取弱酸；
④硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣．

解答 解：①硅具有良好的半導(dǎo)體特性，二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維，故錯(cuò)誤；
②硅酸鹽具有粘性，容易將玻璃瓶與玻璃塞粘到一起，故錯(cuò)誤；
③高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故錯(cuò)誤；
④硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，水中氫離子化合價(jià)降低，做氧化劑，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件均略去）中A、C、E、G均為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬；E為氣體；B為無(wú)色液體；A、G在冷的濃硫酸溶液中均發(fā)生鈍化；F、I溶液的焰色均為黃色．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）反應(yīng)④的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）反應(yīng)③后所得A中含有少量物質(zhì)G和H，除去A中這兩種雜質(zhì)的方法是加入足量NaOH溶液反應(yīng)后過(guò)濾．
（4）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蝕的原因是Al表面會(huì)生成致密的氧化膜，防止內(nèi)部的Al進(jìn)一步被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：C2-＜D-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．離子半徑：B+＞A3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不同
D．短周期元素離子aXn-和bYm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a＞b，則n＞m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水物質(zhì)的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在催化劑作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng)；在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種．試推斷有機(jī)物A、B、C、D，分別寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：CH≡CH             　B：
C：CH3CH3             　D：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．標(biāo)況下，物質(zhì)的量比為2：1的SO2和CO2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量為57.3g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用，探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS，其中S元素為-1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2．
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
（2）①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，如圖可選用的發(fā)生裝置是a（填寫(xiě)字母）；

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8g（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．測(cè)定水體中化學(xué)需氧量的方法之一是用重鉻酸鉀滴定法．
Ⅰ．反應(yīng)原理如下：
重鉻酸鉀作氧化劑時(shí)與有機(jī)物（用碳代替）的反應(yīng)為2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
過(guò)量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
滴定過(guò)程中氯離子會(huì)干擾反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定過(guò)程中需加入HgSO4以排除Cl-的干擾，發(fā)生的反應(yīng)為Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取20.00mL水樣于500mL的磨口錐形瓶中．
②加入約含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重鉻酸鉀溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，搖勻，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待裝置稍冷后，用蒸餾水沖洗冷凝管等器壁，再加蒸餾水100mL左右進(jìn)行稀釋，冷卻至室溫，加入試亞鐵靈指示劑2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液為紅棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重鉻酸鉀溶液需使用的儀器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的COD（用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2 表示，單位：mg•L-1）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）若其他操作均正確，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的COD偏大的是ab
a．步驟②未加入HgSO4
b．步驟④未洗滌冷凝管等器壁
c．盛（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定過(guò)程中消失
d．讀�。∟H4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．圖中電解池a為電解液，X和Y是兩塊電極板．則：
（1）若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）若X、Y分別為石墨和鐵，A仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．

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