Question

15．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 若XY₄分子中X原子處于正四面體的中心，則XY₄分子為非極性分子
• B． C₂H₅OH與C₂H₅Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
• C． CO₂與SiO₂晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用不同
• D． 短周期元素離子_aX^n-和_bY^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a＞b，則n＞m

Answer 1

分析 A、若XY₄分子中X原子處于正四面體的中心，則正負電荷中心重合；
B、分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸點異常的高；
C、原子晶體熔化時克服共價鍵，分子晶體熔化時克服分子間作用力；
D、X、Y得電子后具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)大的得電子少．

解答 解：A、若XY₄分子中X原子處于正四面體的中心，則正負電荷中心重合，所以XY₄分子為非極性分子，故A正確；
B、分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸點異常的高，而C₂H₅OH分子間存在氫鍵，所以C₂H₅OH的氟點比C₂H₅Br高，故B正確；
C、二氧化硅屬于原子晶體，原子晶體熔化時克服共價鍵，二氧化碳屬于分子晶體，分子晶體熔化時克服分子間作用力，所克服的微粒間相互作用不同，故C正確；
D、X、Y得電子后具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)大的得電子少，若a＞b，則n＜m，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查分子的極性、氫鍵、配位鍵和電子層結(jié)構(gòu)，綜合性強，但比較容易．