Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)生，增重9.3g．
（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)生中水的質(zhì)量．
（2）若原氣體是單一氣體，試通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式．
（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，只有一種是烴，請(qǐng)寫(xiě)出它們的分子（只要求寫(xiě)出一組）．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算

專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算出可燃物中C、H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出分子式．

解答： 解：（1）設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             15.0g
 x=6.6g
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m（CO₂）+m（H₂O）=9.3g，m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
答：燃燒產(chǎn)生中水的質(zhì)量是2.7g；
（2）無(wú)色可燃?xì)怏wn（氣體）=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
n（CO₂）=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，則n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，可能含有氧元素，所以該氣體的分子式是C₂H₄或C₂H₄Ox（常溫下不是氣體）；
答：有機(jī)物的分子式為C₂H₄；
（3）因?yàn)閱我粴怏w為C₂H₄，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4mol C原子，8mol H原子，這兩種氣體可能是C₄H₆和H₂（或“C₃H₈和CO”或“C₃H₆和CH₂O”等），
答：原氣體是C₄H₆或H₂（或“C₃H₈和CO”或“C₃H₆和CH₂O”等）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識(shí)，根據(jù)原子守恒法來(lái)解答，難度不大．